Jikadiketahui massa 1 atom unsur A mempunyai massa 1,08 x 1022 gram dan massa 1 atom C—12 adalah 1,99.10-23 gram, maka massa atom elative dari unsure A adalah FeCI2, (Ar Fe = 56, Cl = 35,5). Kadar unsur besi dalam cuplikan tersebut adalah . A. 4,41% B. 14,20% C. 71,00% D. 88,20% E. 100,00% Soal 34 Jika massa atom relatif Cu adalah 63 5minutes. 1 pt. Jika diketahui massa atom relatif Ar : N = 14; H = 1 dan tetapan Avogadro = 6 × 10 23, dalam 8 gram N 2 H 4 terdapat atom nitrogen sebanyak 3 × 10 23 atom. 6× 10 22 atom. 9× 10 23 atom. 12× 10 23 atom.Jumlahmolekul 0,56 g CaO (Ar Ca = 40, Ar O = 16) adalah. A. 6 x 10 23 B. 3 x 10 23 C Jika diketahui Ar Ca = 40, H = 1, O = 16 maka massa molar Ca(OH) 2 adalah Mr Ca(OH) 2 = 40 + 32 + 2 = 74 g/mol Jawaban: D Nomor 6 Diketahui Ar S = 32, O = 16 dan massa 0,5 mol XSO 4 = 72 gram. Massa atom relatif X adalah A. 144 B. 96 C.72 D. 68 E Hukumini dijadikan titik tolak hukum-hukum kimia mengenai gas yang menjadi dasar konsep massa atom dan massa molekul relatif, serta cara penentuan keduanya. Kedua konsep ini sebagai dasar dalam menentukan rumus senyawa dan mol zat. Rumus senyawa diperlukan dalam menuliskan reaksi, sedangkan konsep mol berguna dalam perhitungan kimia.
Penelitianterhadap suatu sumber air yang melalui pipa besi menunjukkan bahwa setiap 10 liter air terlarur 18 mg Fe(OH) 2. Diketahui Ar Fe = 56, O = 16, dan H = 1 maka hasil kali kelarutan Fe(OH) 2 adalah .
Untukmengetahui senyawa yang memiliki Mr terbesar, maka perlu diketahui terlebih dahulu Mr dari masing-masing senyawa dengan perhitungan sebagai berikut: Mr CO(NH2)2 = = = = ∑(jumlah unsur× Ar unsur penyusunnya) = (1×Ar C)+(1×Ar O)+(2×Ar N)+ (4× Ar H) (1×12)+ (1× 16)+(2×14)+ (4× 1) 12 +16 +28 +4 60. Mr CH3COOH = = = = = ∑(jumlah
